nh4与nh3的极性键强弱

作者:澳门威斯尼斯人娱乐网   来源:http://www.qgxls.com    栏目: 威斯尼斯人官网    日期:2019-12-30

  1)成键两原子之间的非金属性(电负性)差别越大,键的极性越强,据此很方便地判断出O-H N-H键的极性;

  2)而H2O和H3O(+)之间的极性比较也容易,因为前者O与两个H争抢电子,而后者O需要与三个H争抢电子,因此前者O的争抢能力自然强一点,所以键的极性自然就大一点,即H2O H3O(+);

  1)O的原子半径比N小,且非金属性比N强,因此同等条件下成键,O的成键能力强于N;所以不难判断出H3O(+) NH3;

  2)H2O和H3O(+)比较,后者是H(+)配位到O原子上,将O的电子抢走一部分,O自然会从其它部分去抢电子,可以理解从另两个O-H上抢电子,导致另两个O-H键上的电子减少,即化学键的稳定性变差了,所以H2O中的O-H键强于H3O(+)中的O-H键。酸(H+)的催化道理正是如此!同理可以理解NH3中的N-H键,强于NH4(+)的;

  这一结果同时也印证了:形成共价键的两原子非金属性(电负性)差值越大,化学键越稳定的规律。

上一篇:已知H2O2分子的结构如图所示:H2O2分子不是直线型的两个H原子犹如在半展开的书的两线上氧原子则在书的       下一篇:蒙古军是怎么击溃乃蛮和蔑里乞军的?